علائم ایمنی شناسایی لوله آمونیاک

نام محصول علائم ایمنی :  علائم ایمنی شناسایی لوله آمونیاک

کد کالا علائم ایمنی : KH 04

safety sign

*  در صورت درخواست سایز سفارشی تابلو ایمنی برای شما مشتریان عزیز تولید خواهد شد.

*  امکان اضافه شدن لوگو شرکت در گوشه کار بصورت رایگان امکان پذیر می باشد.

*  قبل از تولید طرح هایی نهایی چاپ برای شما ارسال خواهد شد.

* برای انتخاب بهتر تابلوهای مورد نظر و رفع سوالات خود می توانید با همکاران ما بصورت 24 ساعته مشاوره دریافت کنید.(02144059138)

(هدف و آرزوی مجموعه ایمن ساین روزی ایمن و بدون حادثه برای شماست.)

مطالب مرتبط :

آمونیاک (Ammonia) چیست؟

آمونیاک با نام انگلیسی Ammonia، یکی از مهم ترین ترکیب های هیدروژنه ازت دار و ساده ترین هیدرید گروه نیتروژن با جرم مولکولی 17.031 گرم بر مول و فرمول مولکولی NH₃ است که حاصل تجزیه مواد آلی ازت دار می باشد. آمونیاک یک گاز قلیایی بی رنگ، با بوی فوق العاده تند، زننده، نافذ و شدید است که از هوا سبک تر بوده و راحت تر به مایع تبدیل می شود. این ماده در تماس با مجاری تنفسی سبب تحریک و اختلال می شود و به فرد آسیب می زند. همچنین، در تماس با پوست باعث سوختگی می شود. محصول آمونیاک در دو گرید آمونیاک صنعتی و آمونیاک آزمایشگاهی با نقطه جوش 33.4- درجه سانتی گراد و نقطه ذوب 77.7- درجه سانتی گراد در مراکز فروش موجود است.

مشخصات فیزیکی و شیمیایی آمونیاک

از ویژگی های شیمیایی ترکیب آمونیاک می توان به خصلت بازی آن اشاره نمود که طبق نظریه های اسید و باز برونستد-لوری و لوییس، با توجه به ساختار آن که از یک اتم نیتروژن و سه اتم هیدروژن به همراه یک جفت الکترون ناپیوندی روی نیتروژن آن تشکیل می شود، یک ترکیب بازی حساب می باشد. آمونیاک به دلیل جفت الکترون ناپیوندی نیتروژن و قابلیت تشکیل پیوند هیدروژنی، پیوندهای هیدروژنی قوی بین مولکول‌های خود ایجاد می‌کند. این پیوندها بر نقطه جوش و نقطه ذوب آن تأثیر می‌گذارند و آن‌ها را نسبت به دیگر مولکول‌های کوچک مثل متان بالاتر می‌برند. تراکم بخار آمونیاک حدود 0.589 برابر هوا است و نقطه بحرانی آمونیاک در دمای 132.4 درجه سانتی‌گراد و فشار 111.3 اتمسفر قرار دارد. در این شرایط، آمونیاک نمی‌تواند به مایع یا گاز تبدیل شود و در حالت بحرانی باقی می‌ماند.

مولکول آمونیاک ساختار هرم مثلثی دارد و به دلیل تفاوت الکترونگاتیویته بین نیتروژن و هیدروژن، یک مولکول قطبی است. این قطبیت باعث ایجاد خواص خاص مانند نقطه جوش بالا نسبت به ترکیبات مشابه می‌شود.، محلول آبی با pH بیشتر از 7 و ثابت تفکیک اسیدی 9.25 می باشد که بر بازی بودن آن (pH نرمال) تاکید می کند. همچنین، در واکنش زیر می توان این ویژگی NH₃ را به خوبی مشاهده کرد:

NH_{3 (aq)} + H₂O _(l) → NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

11 موارد مصرف و کاربرد آمونیاک

آمونیاک یک ماده شیمیایی خطرناک است که به صورت مایع و گاز بوی قوی ایجاد می کند و مورد استفاده قرار می گیرد. از موارد مهم مورد استفاده آمونیاک می توان به موارد زیر اشاره کرد:

• تولید مواد دارویی
• کارخانجات یخ سازی
• استفاده در صنایع شیمیایی و نفت
• تولید اسید نیتریک و بسیاری از ترکیبات نیتروژنه
• استفاده در تکنولوژی انتقال گاز، حفاری و استخراج فلزات مختلف
• تولید کودهای شیمیایی ازته، اکریلونیتریل، الیاف سنتزی نیترو پارافین و نیترو سلولز
• تولید کودهای شیمیایی ازت دار کشاورزی اعم از آمونیوم سولفات، آمونیوم نیترات، آمونیوم فسفات، و اوره

این ها در حالی است که در حدود ۸۰ درصد از تولید جهانی آمونیاک به منظور تهیه کودهای شیمیایی و به ویژه کودهای نیتروژنه صورت می گیرد و باقی ماده تولیدی در بخش های صنعتی و دیگر فناوری ها به کار گرفته می شوند. به عبارت دقیق تر، آمونیاک در بسیاری از صنایع مورد استفاده قرار می گیرد؛ به ویژه در صنایعی که برای تمیز کردن یا کود دهی محصولات مورد نیاز است. در ادامه به برسی صنایعی که NH₃ بیشترین کاربرد را در آنها دارد می پردازیم:

• صنایع نفت

آمونیاک (NH₃) در صنایع نفت به‌عنوان یک عامل کنترل pH و خنثی‌کننده اسیدها استفاده می‌شود. این ماده به جلوگیری از خوردگی در خطوط لوله و تجهیزات پالایشگاهی کمک می‌کند. همچنین، آمونیاک در فرآیند تصفیه گازهای خروجی برای کاهش انتشار آلاینده‌های نیتروژنی کاربرد دارد.

NH₃ + NO + O₂ → N₂ + H₂O

NH₃ + NO₂ + O₂ → N₂ + H₂O

• صنعت چرم

صنعت چرم از دیگر صنایع است که از آمونیاک، به عنوان ماده ترمیم کننده و در مصارف دیگر جهت پیشگیری از لک و کپک در محلول های برنزه کننده استفاده می کند. این ماده در مواردی از چرم و پوست خزدار در انبار محافظت می کند. آمونیاک در صنایع چرم‌سازی به‌عنوان یک ماده قلیایی برای تنظیم pH در فرآیند دباغی استفاده می‌شود. این ماده به نرم کردن چرم و حذف ناخالصی‌ها کمک می‌کند. همچنین آمونیاک در برخی مراحل برای خنثی‌سازی اسیدهای اضافی به‌کار می‌رود تا کیفیت نهایی چرم بهبود یابد

• صنایع کشاورزی

همان طور که در بالا اشاره شد، تقریبا ۸۰ درصد کل آمونیاک تولید شده در جهان در صنایع کشاورزی مورد استفاده قرار می گیرد. این ماده شیمیایی به عنوان یک منبع بسیار با ارزش نیتروژن شناخته می شود که برای رشد گیاهان لازم است و ما هم قبلا به صورت کامل در مورد آن در مقاله بهترین کودهای ازت پرداخته ایم.

با توجه به اینکه گیاهان با یکدیگر در رشد متفاوت هستند، اما به طور معمول در هر هکتار زمین مقدار ۲۰۰ پوند (معادل ۷۲/۹۰ کیلوگرم) از این ماده برای مدت یک فصل استفاده می شود. موارد مشترکی که می توان کاربر بیشتر آمونیاک در تجارت کشاورزی را در آن یافت، عبارتند از:

• • خوراک دام: این ماده و اوره به عنوان منبع پروتئین برای تغذیه چارپایان اهلی مانند گاو، گوسفند و بز استفاده می شود.
  • کود: کود مایع حاوی آمونیاک مثل اوره، آمونیوم فسفات، نیترات آمونیوم، آمونیاک آبزی، آمونیوم سولفات، نمک های آمونیوم و نیترات.
  • محافظت از گیاهان: از NH₃ برای حفاظت و نگهداری از میوه ها استفاده می شود؛ به عنوان مثال جهت جلوگیری از زدن قارچ بر روی میوه های خاص، ذخیره ذرت با رطوبت بالا، و به عنوان ماده ضد برگ های هرز روی درختان به کار گرفته می شود.

• عملیات پخت فلزات

آمونیاک در عملیات پخت فلزات به‌عنوان یک گاز محافظ برای ایجاد اتمسفر بی‌اثر به کار می‌رود. در فرآیندهای حرارتی مانند نیتراسیون، آمونیاک تجزیه شده و نیتروژن آزاد می‌کند که با تشکیل لایه نیترید روی سطح فلز باعث افزایش سختی، مقاومت به سایش و خستگی فلزات می‌شود. همچنین، آمونیاک در فرآیندهای بازپخت (آنیلینگ) به‌عنوان یک اتمسفر بی‌اثر برای جلوگیری از اکسیداسیون و حفظ کیفیت سطح فلزات استفاده می‌شود.

• صنایع لاستیک و فیبر

یکی از کاربرد های دیگر آمونیاک در صنعت لاستیک دیده می شود. آمونیاک در صنایع لاستیک و فیبر به‌عنوان ماده پایدارکننده و تنظیم‌کننده pH به کار می‌رود. در صنعت لاستیک، آمونیاک به تثبیت لاتکس طبیعی و مصنوعی کمک می‌کند و از انعقاد آن در طول فرآیند تولید جلوگیری می‌نماید، که این امر باعث بهبود کیفیت نهایی لاستیک و تایرها می‌شود. همچنین، در تولید فیبرهای مصنوعی مانند نایلون و ریون، آمونیاک در برخی مراحل به‌عنوان کاتالیزور و تنظیم‌کننده pH به کار می‌رود تا فرآیند تولید بهینه شده و کیفیت محصول نهایی افزایش یابد.

• صنایع کاغذ و خمیر آن

از آمونیاک مایع یا گاز برای خمیر چوب و به عنوان ماده پراکنده کننده پروتئین شیر (Casein) در پوشش های کاغذ استفاده می شود. همچنین در تهیه آمونیوم هیدروژن سولفید نقش دارد.

• صنایع معدن کاری و متالوژی

از NH₃ در استخراج فلزاتی مانند مس، مولیبدن، روی و نیکل از سنگ معدن آن ها به‌عنوان عامل لیچینگ در فرآیندهای هیدرومتالورژی استفاده می‌شود.

NiS + NH₃ + O₂ + H₂O → [Ni(NH₃)₆]²⁺ + SO₄²⁻ + OH⁻

CuO + NH₃ + H₂O → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + OH⁻

ZnO + NH₃ + H₂O → [Zn(NH₃)₄]²⁺ + OH⁻

MoO₃ + NH₃ + H₂O → (NH₄)₂[MoO₄]

• صنایع داروسازی و پاک کنندگی

آمونیاک در صنعت داروسازی به‌عنوان ماده‌ای واسط و تنظیم‌کننده pH در فرآیندهای شیمیایی استفاده می‌شود. از آمونیاک برای تولید ترکیباتی مانند سولفونامید و برخی ویتامین‌های گروه B بهره می‌برند. همچنین، آمونیاک در برخی مراحل سنتز داروها به بهبود واکنش‌های شیمیایی کمک می‌کند و نقش مهمی در فرآوری و تولید داروهای پیچیده دارد. از طرف دیگر، میتوان با کاهش غلظت آن توسط مخلوط شدن با آب، از آن به عنوان پاک کننده در مصارف خانگی استفاده برد که به «محلول آمونیاک خانگی» شناخته می شود.

• صنایع تولید مواد شیمیایی و مواد منفجره

از این ماده برای تولید مواد شیمیایی مانند نیتریک اسید (ماده شیمیایی مورد استفاده در تولید مواد منفجره مانند آمونیوم نیترات و TNT)، نیتروگلیسیرین، سدیم هیدروژن کربنات، سدیم کربنات، هیدروژن سیانید و هیدرازین استفاده می شود و در سوخت و مشتقات سوختی به کار برده می شود.

• صنایع غذایی، نوشیدنی ها، پتروشیمیایی و صنایع نگهدارنده سرما

NH₃ به عنوان یک سرد کننده (صنایع آمونیاک مبرد) کاربرد گسترده ای در سیستم های صنعتی تبرید دارد. به علاوه، این ماده به عنوان منبع نیتروژن لازمه مخمر و میکرو ارگانیسم ها استفاده می شود.

• سیستم های کنترل انتشار در دود کش یا محوطه بسته (سیستم کاتالیست کاهنده)

آمونیاک جهت خنثی کردن اکسید های گوگرد از احتراق و سوخت های گوگرد دار، در سیستم های کنترل انتشار گاز هایی خاص استفاده می شود. روش فوق الذکر، به عنوان فرایندی برای کنترل NO_x در هر دو حالت کاتالیزوری و غیر کاتالیزوری انجام می گیرد؛ همچنین به منظور افزایش کارایی رسوبگر های الکترواستاتیک برای کنترل ذرات به کار برده می شود.

NH₃ + NO + O₂ → N₂ + H₂O

NH₃ + NO₂ + O₂ → N₂ + H₂O

NH₃ + SO₂ + H₂O → (NH₄)₂SO₄

آمونیاک برای شستشو و نظافت خانگی

آمونیاک به عنوان یک ماده پاک‌کننده قوی در مصارف خانگی و صنعتی برای شست‌وشو و تمیزکاری سطوح مختلف استفاده می‌شود. محلول آمونیاک خانگی، که معمولاً ترکیبی از آمونیاک و آب است، به دلیل خواص قلیایی خود به‌طور مؤثر چربی‌ها، لکه‌ها و آلودگی‌های سخت را از بین می‌برد. این محلول برای تمیز کردن شیشه‌ها، سطوح فلزی، کاشی و سرامیک و حتی برخی سطوح پارچه‌ای و حتی طلا و جواهرات به کار می‌رود. آمونیاک در برابر چربی و لکه‌های روغنی بسیار کارآمد است و برخلاف بسیاری از مواد شیمیایی تمیزکننده دیگر، پس از تبخیر اثری از خود به جا نمی‌گذارد. با این حال، به دلیل بوی تند و خاصیت خورندگی ملایم، هنگام استفاده از آمونیاک باید احتیاط لازم رعایت شود و تهویه مناسب محیط فراهم گردد.

موادی که نباید با آمونیاک در تمیزکاری خانگی مخلوط شوند

در مصارف خانگی، آمونیاک به عنوان یک پاک‌کننده مؤثر استفاده می‌شود، اما ترکیب آن با برخی مواد شیمیایی می‌تواند خطرات جدی برای سلامتی ایجاد کند. یکی از مهم‌ترین موادی که نباید با آمونیاک مخلوط شود، سفیدکننده‌های کلر دار (مانند وایتکس) است. وقتی آمونیاک با سفیدکننده‌های حاوی کلر ترکیب می‌شود، گاز کلرامین تولید می‌کند که بسیار سمی است و می‌تواند باعث تحریک شدید دستگاه تنفسی، مشکلات تنفسی و حتی آسیب به ریه‌ها شود. همچنین، نباید آمونیاک را با اسیدها (مانند سرکه یا پاک‌کننده‌های توالت حاوی اسید) مخلوط کرد، زیرا این ترکیب می‌تواند گازهای خطرناک مانند گازهای سمی نیتروژن‌دار تولید کند که منجر به سوختگی شیمیایی، تحریک چشم‌ها و مشکلات تنفسی می‌شود. علاوه بر این، الکل‌های صنعتی (مانند الکل ایزوپروپیل) نیز نباید با آمونیاک مخلوط شوند، زیرا این ترکیب می‌تواند محصولات فرعی خطرناکی تولید کند که برای سلامت انسان زیان‌آور است. رعایت این نکات در استفاده از مواد شیمیایی خانگی بسیار مهم است تا از بروز حوادث ناخواسته و خطرناک جلوگیری شود.

چه شوینده هایی حاوی آمونیاک هستند؟

بسیاری از شوینده‌های خانگی که به‌طور گسترده مورد استفاده قرار می‌گیرند، حاوی آمونیاک هستند. این شوینده‌ها عمدتاً شامل شیشه‌پاک‌کن‌ها، پاک‌کننده‌های اجاق گاز، پاک‌کننده‌های سطوح چرب، و برخی از محصولات تمیزکننده فرش و پارچه می‌باشند. لیست دقیقی از شوینده هایی که حاوی امونیاک هستند و هنگام نظافت باید به انها دقت کنید عبارتنداز:

شیشه‌پاک‌کن‌ها:

• شیشه‌پاک‌کن رایت
• شیشه‌پاک‌کن گلرنگ

پاک‌کننده‌های اجاق گاز و سطوح چرب:

• پاک‌کننده سطوح چرب سیف
• پاک‌کننده اجاق گاز رافونه

تمیزکننده‌های چندمنظوره:

• تمیزکننده چندمنظوره آستونیش
• تمیزکننده چندمنظوره اکتیو

شوینده‌های فرش و موکت:

• شوینده فرش و موکت تاژ
• شوینده فرش و موکت نانوپاک

اگر از شوینده های دیگری استفاده میکنید حتما لیست مواد تشکیل دهنده ان را برسی کنید و از ایمن بودن اختلاط ان با سایر شوینده ها اطمینان حاصل کنید.

آموزش تمیز کردن طلا با آمونیاک

برای تمیز کردن طلا و جواهرات با آمونیاک، ابتدا یک محلول رقیق تهیه کنید. برای این کار، یک قاشق چای‌خوری آمونیاک را با شش قاشق چای‌خوری آب گرم مخلوط کنید. سپس جواهرات خود را به مدت 5 تا 10 دقیقه در این محلول قرار دهید. پس از خیساندن، با استفاده از یک مسواک نرم، جواهرات را به آرامی تمیز کنید، به‌ویژه نواحی دشوار مانند زیر سنگ‌ها. پس از آن، جواهرات را به خوبی با آب گرم بشویید تا کاملاً از محلول آمونیاک پاک شوند. در نهایت، با یک پارچه نرم و بدون پرز جواهرات را به طور کامل خشک کنید. از این روش تنها به صورت گاه‌به‌گاه استفاده کنید تا از آسیب به جواهرات جلوگیری شود.

روش های تولید آمونیاک

آمونیاک با توجه به کاربردهای گستره آن در دهه اول قرن بیستم، به عنوان ماده مورد نیاز برای تولید کود های نیتروژن دار، از اهمیت بیشتری برخوردار شد و تولید بهینه آن در اولویت های اول قرار گرفت.

روش های متفاوتی برای انجام این فرایند وجود دارند که به دلایلی مانند مشکلات عملیاتی یا هزینه بالا قابل اجرا نبوده اند. چهار روش اصولی تولید این ماده به شرح زیر می باشند که روش آخر به سبب عملی و به صرفه بودن از لحاظ امکان تولید ماده در مقیاس بزرگ صنعتی، در مراکز امروزه انجام می پذیرد:

1. 1. تقطیر زغال سنگ
   2. سنتز مستقیم
   3. تهیه سینامالدئید و سیانوزها
   4. تولید به روش هابر

روش هابر (Haber Process)

روش هابر توسط فریتس هابر، یکی از شیمیدانان آلمانی برنده جایزه نوبل، در سال ۱۹۰۵ ابداع شد. در آن زمان، هابر در دمای بالای ۵۰۰ درجه سانتی گراد و فشار زیاد ۱۵۰ تا ۲۰۰ اتمسفر با استفاده از یک کاتالیست آهنی و دو گاز تقریبا غیرفعال، این ماده ی بی رنگ را تولید کند. این فعالیت با همکاری هابر و بوش در سال ۱۹۱۳ به سنتز این ماده شیمیایی منجر شد.

امروزه نیز آمونیاک در فرایند هابر به عرصه تولید می رسد. این روند با سنتز کاتالیستی آمونیاک از گازهای هیدروژن(H₂)  و نیتروژن(N₂)  همراه است به صورتی که این دو گاز در حضور یک کاتالیزگر آهن با یکدیگر واکنش می دهند. هیدروژن در ادامه با واکنش گازهای طبیعی و بخار در دماهای بالا تشکیل می شود در حالی که نیتروژن از هوا تامین می شود.

گاز های دیگر مانند آب و کربن دی اکسید از جریان گاز خارج می شوند. سپس هیدروژن و نیتروژن در دمای بالا و فشار زیاد بر روی کاتالیزگر مذکور منتقل می شوند و آمونیاک را به وجود می آورند. در بعضی روند ها، واکنش در دمای ۵۰۰ درجه سانتی گراد و فشار ۲۰۰ اتمسفر رخ می دهد و در هر بار عبور گازها مقدار ۱۰ الی ۱۸ درصد از NH₃ مورد نظر تشکیل می شود.

به منظور حل مشکل مقدار کم تولید این ماده، جریان گازهای برگشتی در یک چرخه مجددا به راکتور واکنش باز می گردند که سبب می شود تولید آمونیاک به ۹۷ درصد ارتقا پیدا کند.