نام محصول علائم ایمنی :  علائم ایمنی لوزی خطر اسید سولفوریک

کد کالا علائم ایمنی : Lo 03

safety sign

*  در صورت درخواست سایز سفارشی تابلو ایمنی برای شما مشتریان عزیز تولید خواهد شد.

*  امکان اضافه شدن لوگو شرکت در گوشه کار بصورت رایگان امکان پذیر می باشد.

*  قبل از تولید طرح هایی نهایی چاپ برای شما ارسال خواهد شد.

* برای انتخاب بهتر تابلوهای مورد نظر و رفع سوالات خود می توانید با همکاران ما بصورت 24 ساعته مشاوره دریافت کنید.(02144059138)

(هدف و آرزوی مجموعه ایمن ساین روزی ایمن و بدون حادثه برای شماست.)

مطالب مرتبط :

اسید سولفوریک چیست؟ – به زبان ساده + فرمول و کاربردها

یکی از قوی‌‌ترین اسیدها است که خورندگی بالایی دارد. این اسید که با نام جوهر گوگرد نیز شناخته می‌شود یک اسید معدنی به شمار می‌‌رود و به عنوان اکسیدکننده قوی و ماده خشک‌کننده (رطوبت‌گیر) رفتار می‌کند. $$H_{2}S{O}_4$$ در هر نسبتی در آب حل می‌شود که در اثر این واکنش گرمای بسیار زیادی را آزاد می‌کند. این اسید در صنعت کاربرد بسیار زیادی دارد و به عنوان یکی از مهم‌ترین مواد صنعتی در بین مواد شیمیایی به شمار می‌رود. در این مطلب با بررسی ساختار و ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی $$H_{2}S{O}_4$$

یاد می‌گیریم اسید سولفوریک چیست و چه کاربردهایی دارد و در صورت عدم رعایت نکات ایمنی در حین کار با این اسید چه خطراتی می‌تواند سلامتی‌مان را تهدید کند.

اسید سولفوریک چیست ؟

اسید سولفوریک قدرت اسیدی بالایی دارد که در غلظت‌های بالا به عنوان اکسیدکننده قوی و رطوبت‌گیر رفتار می‌کند. جوهر گوگرد مایعی بی‌رنگ و بدون بو است که در هر نسبتی در آب حل می‌شود و این واکنش شیمیایی به‌شدت گرماده است. ازجمله کاربردهای مهم آن می‌توان به استفاده از $$H_{2}S{O}_4$$

در تهیه انواع کودها، در سنتز مواد شیمیایی مختلف و فرآیندهای مربوط به تصفیه آب اشاره کرد. ثابت دی‌الکتریک در سولفوریک اسید غلیظ برابر ۱۰۰ بوده که سبب قطبی شدن محلول می‌شود.

می‌توان گفت که این اسید یکی از مهم‌ترین مواد شیمیایی در صنایع به شمار می‌رود که به طور گسترده‌ای در زمینه‌های مختلفی مورد استفاده قرار می‌گیرد. از آنجا که قدرت اسیدی جوهر گوگرد بالاست به‌منظور تشکیل یون‌های هیدرونیوم ($$H_3{O}^{+}$$

) و یون‌های سولفات هیدروژن ($$HS{O}_4^{-}$$

) به طور کامل یونیده می‌شود.

سولفات هیدروژن در محلول‌های بسیار رقیق به منظور تشکیل یون‌های سولفات $$\left(S{O}_4^{2-}\right)$$

دچار یونش می‌شود. اسید سولفوریک غلیظ بسیار خورنده است به‌گونه‌ای که می‌تواند سنگ و فلزات را نیز در خود حل کند. فراریت اسید سولفوریک در مقایسه با سایر اسیدها پایین است به همین دلیل در تهیه اسیدهای فرار از نمک‌های مکمل آن‌ها استفاده می‌شود.

ساختار سولفوریک اسید

همان‌طور که از فرمول شیمیایی اسید سولفوریک مشخص است این اسید از ترکیب سه عنصر گوگرد،‌ اکسیژن و هیدروژن در کنار هم تشکیل می‌شود. پیوند شیمیایی در این ترکیب از نوع کوالانسی است که در آن یک اتم گوگرد به دو اتم اکسیژن از طریق پیوند دوگانه و دو مولکول دو اتمی هیدروکسیل از طریق پیوند یگانه متصل می‌شود.

ساختار سولفوریک اسید به صورت تتراهدرال بوده که در تصویر زیر نشان داده شده است. به دلیل اینکه این اسید دو پروتون آزاد می‌کند به آن اسید دو پروتونی می‌گویند.

خواص جوهر گوگرد

برای این‌که بدانیم اسید سولفوریک چیست بررسی خواص فیزیکی و شیمیایی آن کمک بسیار بزرگی می‌کند. به همین دلیل این قسمت از مطلب را به خواص فیزیکی و شیمیایی جوهر گوگرد اختصاص دادیم.

خواص فیزیکی

ازجمله خواص فیزیکی جوهر گوگرد می‌توان به درجه غلظت‌، قطبی،‌ رسانایی، چگالی آن و غیره اشاره کرد.

غلظت های اسید سولفوریک

اگرچه محلول اسید سولفوریک را می‌توان با غلظت ۱۰۰ درصد هم تهیه کرد اما محلول مورد نظر با رسیدن به نقطه جوش $$S{O}_3$$

را از ساختار جدا می‌شود و غلظت آن به ۹۸/۳٪ می‌رسد. این غلظت (۹۸/۳٪) بیشترین پایداری را دارد و به جوهر گوگردی با این غلظت، اسید سولفوریک غلیظ می‌گویند.

سایر غلظت‌های این اسید با نام‌های خاصی ازجمله اسید باتری شناخته می‌شوند که برای برخی موارد کاربرد دارند. در جدول زیر غلظت‌های مهم اسید سولفوریک بر اساس درصد جرمی و چگالی تقسیم‌بندی شده‌اند.

رسانایی و قطبیت

$$H_{2}S{O}_4$$

غلیظ محلولی است که دی‌الکتریک آن چیزی حدودا ۱۰۰ بوده و رسانایی الکتریکی بالایی دارد. دلیل رسانایی الکتریکی تفکیک یون‌های مثبت و منفی از طریق ایجاد پروتون توسط خود جوهر گوگرد است. به این فرایند،‌ فرایند خود پروتون‌کافت می‌گویند که واکنش آن را به صورت زیر می‌توان تعریف کرد:

$$2H_{2}S{O}_4\rightleftharpoons H_3$$

  0 نظر  |  نوشتن نظر